研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；
②溴水溶液，现象是 ；
③硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因 ，验证方法 。
②原因 ，验证方法 。
③原因 ，验证方法 。
（1）①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
（2）①溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
（1）根据反应原理和题目要求制备SO2并收集，考虑到SO2有毒等可以画出装置图。（2）SO2气体通入品红溶液品红褪色；通入溴水被氧化，溴水被还原成Br-而褪色；通入Na2S溶液因发生2S2-+SO2 +4H+
3S↓+2H2O而变浅黄色浑浊。（3）因不存在气密性问题，可能原分别为①Na2SO3变质产生了Na2SO4，可用HCl和BaCl2验证。②用的不是浓H2SO4，可利用浓H2SO4的脱水性等特征验证。