某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透

问题计算题

某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：

（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

答案

（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30%=30g

解：设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H₂SO₄的质量为x

MO+H₂SO₄==MSO₄+H₂O

m+16　98　　m+96

10g　　x　　　30g

（m+16） :（m+96）=10g:30g

解得m=24

可知M为镁元素

98:x=（m+96）:30g

解得x=24.5g

ω(H₂SO₄)=(24.5g÷90g)×100%=27.2%

（2）已知反应后的溶液中MgSO₄的质量分数为30%，则H₂O为70%

即m(H₂O):m(MgSO₄)=70:30=7:3