问题
计算题
化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入132.2g稀盐酸至刚好完全反应，生成CO2气体4.4g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=═2CuCl2+CO2↑+3H2O）
答案
解：设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x,生成氯化铜的质量为y。
Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 270 44
x y 4.4g
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为
反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g