问题
填空题
某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）
（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是 ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为
（2）固体Ⅲ的化学式为 步骤④反应的化学方程式为
（3）该铝合金中铝的质量分数是________________
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”）
答案
(1) 盐酸 ；过滤 ； Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2） Al203 2A1(OH)3 Al203+3H20
(3)
（4）偏高
题目分析：铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，X为盐酸；若X为氢氧化钠溶液，则固体I中含Mg、Cu；若X为氯化铁溶液，则固体I中无铜。步骤①过滤后的溶液中含MgCl2、AlCl3、HCl，加足量NaOH溶液后，固体II为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2、NaCl、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧生成固体III为Al2O3。
（1）步骤②操作为过滤；生成氢氧化镁离子方程式为Mg2++2OH-=mg(OH)2↓；
（2）固体III为Al2O3，步骤④为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。
（3）由铝元素守恒知原样品中Al质量为
g。Al质量分数为。
（4）步骤④中沉淀未用蒸馏水洗涤，则所得氧化铝质量偏大，测定结果偏高。
点评：熟悉常见无机物的性质。