一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：______
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：______mol•L-1•s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：______
（4）t1时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______ 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）
（1）可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡常数表达式k=
，故答案为：c(N2O4) c2(NO2)
；c(N2O4) c2(NO2)
（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol-2mol=2mol，故v（N2O4）=
=0.2mol/（L•s），2mol 1L 20s-10s
故答案为：0.2；
（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态，故答案为：t3；
（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，
故答案为：正反应方向；
（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：变深．