问题
计算题
我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓)
试回答下列问题(写出计算过程)：
(1)原料中NaCl的质量分数是多少?
(2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少?
答案
解：设原料中CaCl2的质量为X，当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量为Y
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 106 100
X Y×10％ 2.0g
(1)
X=2.22g
原料中NaCl的质量分数=
(2)
Y=21.2g