问题
计算题
现有铜锌混合物样品，某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数。他们称取该混合物样品20g置于烧杯中，然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示。
请计算：
（1）原混合物样品中铜的质量分数是_________。（保留一位小数）
（2）要消耗完剩余的稀盐酸，还需加入该样品的质量是多少？（简要写出计算过程）
答案
（1）18.8%
（2）解：设与剩余稀盐酸反应的锌的质量为x
（400g－250g）×7.3%＝10.95g
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
65 73
x 10.95g
x＝9.75g
9.75g÷(1－18.8%)＝12g
答：要消耗完剩余的稀盐酸，还需要加入该样品的质量是12g。
（其他合理解法均可）
