问题
计算题
铁合金的主要成分是铁。取5．8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55．4g稀硫酸恰好完全反应(杂质只含碳且不与稀硫酸反应)，反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：
(1)产生氢气的质量为________ g。
(2)计算该铁合金样品中铁的质量分数(计算结果精确到0．01％)。
答案
(1)0.2g
(2)解：该铁合金样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/2= x/0.2g , x=5.6g
该铁合金样品中铁的质量分数=5.6g÷5.8g×100% = 96.55％
答：该样品中铁的质量分数为96.55%。