问题
计算题
油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”。
（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H2O2的什么性质？
（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。
答案
（1）PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O；体现了H2O2的氧化性。
（2）0.800
写出题设条件下发生反应的化学方程式是解决（1）（2）两问的关键。
（1）从题意来看反应物是明确的，应是PbS和H2O2；H2O2具有强氧化性，使PbS中－2价的S变为PbSO4中+6价的S，H2O2中－1价的O得电子后变为－2价，所以生成物应是PbSO4和H2O。于是得方程式为：PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O。
（2）由（1）得PbS与转移电子的关系：
PbS~8e－
则转移电子的物质的量为：n(e－)=8n(PbS)="0.800" mol。