若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充

问题选择题

若向含少量水蒸气的容器中通入SO₂与H₂S共1.00 mol，且知H₂S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO₂和H₂S的物质的量之比可能是

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．1∶3

答案

答案：D

（差量法）H₂S和SO₂的反应方程式如下：

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O　～　S（氧化、还原产物之差）

1 mol　　　　　　　　　　 32 g

n（SO₂）　　　　　　　　 8.0 g

n（SO₂）＝0.25 mol，

n（SO₂）∶n（H₂S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。