某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
（3）完全反应后溶液中溶质的质量。
（1） HCl 或盐酸
（2）解：分析图意，(30 g-10 g) Na2CO3，生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x, 生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
106：100= x：5g ；100：117= 5g：y
x=5.3g ， y=5.85g
ω=5.3÷20g×100%=26.5%
（3）设：和10gNa2CO3溶液反应生成的NaCl质量为z
Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117
10g×26.5% z
106:117 = 10g×26.5% :Z
Z=2.92g
MNaCl=5.85 + 2.92=8.77g