下图是“×××钙片商品标签图”（最后结果保留在小数点后一位）

问题计算题

×××儿童咀嚼片

（60片装）

[主要成分]碳酸钙，维生素D

[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100 l.U.

[食用方法]嚼食，每天一片

[功效]补钙

根据标签内容信息，计算回答下列问题: （1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________，每片中至少含钙元素的质量为______________________g。（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。试计算：①生成二氧化碳的质量； ②稀盐酸中溶质的质量分数；

③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

答案

（1）40%； 0.5

（2）解：①根据质量守恒定律可知。生成二氧化碳的质量为： 40g + 4×2.5g -47.8g = 2.2g

② 设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x和y

CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

100 　　　73 　　　　　　　　44

x 　　　　y 　　　　　　　　2.2g

x=5g

y=3.65g

则稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% =9.1%

③每片中含CaCO₃的质量为：=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实。

答：①生成二氧化碳的质量为2.2g；

②稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%；

③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实。