23（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。
A．称取样品W1 g
B．加盐酸酸化
C．用蒸馏水溶解
D．过滤E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤沉淀 G.干燥沉淀 H.称量沉淀的质量W2 g
（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______ 。
（3）氯化钡溶液要过量的目的是______ 。检验氯化钡过量的方法是______ 。
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______ 。
（5）样品中碳酸钠的纯度为______ 。
(1) 正确操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（2）目的是使除去碳酸根离子的干扰或者使碳酸钡完全溶解
（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀。
静置取上层清液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成证明已过量。
（4）取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
（5）样品中Na2CO3的纯度为[W1-（142*W2/233)）]/W1*100%
题目分析：（2）CO32-能与氯化钡反应生成沉淀，如果没有用盐酸使其完全溶解，会影响测定结果的准确度。（3）如果氯化钡过量，硫酸根离子完全沉淀，取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量。（4）沉淀可能附带有氯离子，如果洗涤干净，滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀。（5）通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，从而计算碳酸铵的纯度。
点评：考查基本实验操作，重视平时课堂的积累，属于高考常考题型。