问题
选择题
在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
A．①
B．②
C．②③
D．①②
答案
A
浓硫酸中硫元素是+6价，显氧化性，故还原产物是SO2：Zn+2H2SO4（浓） 
ZnSO4+SO2↑+2H2O;而稀硫酸是H+显氧化性：Zn+H2SO4（稀） ZnSO4+H2↑。因此，反应中既有SO2产生，又有H2产生;根据电子得失总数相等知：2molH2SO4未完全参加氧化还原反应，故转移电子的物质的量少于4mol。