问题
选择题
P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂
B．1molP4可还原
mol的P41 12
C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5：6
D．0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P4
答案
A、反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，化合价降低元素是Cu和P，所在的反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素是P，所在的反应物P4还原剂，故A错误；
B、在反应中，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，11molP4参与反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，反应共转移120mol电子，1molP4做氧化剂时会得到12mol电子，只可还原
mol的P4，故B正确；1 12
C、氧化还原反应中化合价升高的磷元素有11mol，即6mol的P4被氧化，的P4和化合价降低的磷元素有20 mol，即5mol的P4被还原，被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6：5，故C错误；
D、该氧化还原反应中参加反应的硫酸铜是60mol，做氧化剂被还原的P4是5mol，所以0.6mol的CuSO4可氧化0.5mol的P4，故D错误．
故选B．
)=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C(
)=4.5×10-6 mol·L-1、C(
)=5.0×10-6 mol·L-1，则此雨水的pH约为( )