接触法制H2SO4的基本原理是：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2 
2SO3
③SO3+H2O 
H2SO4
其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且
=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。
| x=n（SO2）/n（NaOH） | n（NaHSO3） |
Na2SO3+H2O;NaOH+SO2 aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。
（1）设得CaSO4·2H2O的质量为y。
根据S元素守恒有：
SO2 ～ CaSO4·2H2O
22.4L 172g
104×103×0.2%L y
y=153.6kg
（2）若溶质全为Na2SO3，则反应为
2NaOH+SO2 
Na2SO3+H2O
m（Na2SO3）=126g·mol-1×2×
mol=12.6g
若溶质全为NaHSO3，则根据反应
NaOH+SO2 NaHSO3
m（NaHSO3）=104g·mol-1×2×0.1mol=20.8g
由于20.8>16.7>12.6,所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合液。
设混合物中NaHSO3的物质的量为m,Na2SO3的物质的量为n。
解法一：
解之，得：m=0.1mol,n=0.05mol
解法二：用配平方程式计算
（2n+m）NaOH+（m+n）SO2 nNa2SO3+mNaHSO3+nH2O
则有
m=0.1mol n=0.05mol
（3）SO2通入NaOH溶液时可能发生的反应为
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O（Ⅰ）
NaOH+SO2 NaHSO3（Ⅱ）
①当x=
≤
时，反应按（Ⅰ）式进行，SO2全部反应，生成物皆为Na2SO3,故n（NaHSO3）=0。
②当x=≥1时，反应按（Ⅱ）式进行，NaOH全部反应，生成物全是NaHSO3，有n（NaHSO3）=n（NaOH）。
③当<x<1时，（Ⅰ）（Ⅱ）两个反应平行进行，NaOH与SO2两物质均耗尽，生成NaHSO3和Na2SO3的混合物。〔由（2）步的分析可有〕
n（NaHSO3）+2n（Na2SO3）=n（NaOH） （Na+守恒）
n（Na2SO3）+n（NaHSO3）=n（SO2） （S守恒）
解之,得n（NaHSO3）=2n（SO2）-n（NaOH）
