问题
计算题
把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g．求原样品中铁粉的质量．
答案
解：由于两次混合物中不溶物的质量差为3.2g，所以为生成的铜的质量．
设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为x
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
56 64
x 3.2g
=
x=2.8g
原样品中铁粉的质量=2.8g×2=5.6g
答：原样品中铁粉的质量为5.6g．
