问题
计算题
某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质．小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g．
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为 _________ 9.3g样品中，含有Na2CO3的质量为_________g，含NaOH的质量为_________g．
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度．（用质量百分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）
答案
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；5.3g；4g．
（2）设变质生成5.3gNa2CO3的NaOH质量为x．
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
80 106
x 5.3g
=
x=4g
则原NaOH试剂的变质程度为：
×100%=50%
答：原NaOH试剂的变质程度为50%；
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成的NaCl的质量为y，由（1）中反应方程式可知生成的NaCl与所用的HCl的关系为
NaCl～HCl
58.5 36.5
y 73 g×10%
y=11.7 g
反应后溶液的质量为：9.3 g+19.9 g+73 g﹣2.2 g=100 g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=11.7%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%．