已知某铜矿样品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），Cu2（OH）2

问题计算题

已知某铜矿样品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜），Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl==2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题：

（1）反应中生成CO₂的质量为_________．

（2）该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是多少？

答案

（1）3.3g

（2）设铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

222 44

x 3.3 g

x=16.65g

Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数=×100%=75%

答：该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是75%