问题
问答题
在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式______；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______．
答案
（1）①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2，则氧化性：KBrO3＞KIO3，②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，则氧化性：KIO3＞Br2，所以氧化性最强的是KBrO3，故答案为：BrO3-；
（2）反应Br2+2I-=I 2+2Br-，氧化性Br2＞I2的，故答案为：Br2+2I-=I 2+2Br-；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，反应中KI被氧化失去电子，得电子被还原KBrO3，电子转移方向和数目可表示为：
，要得到1mol还原产物Br2，转移的电子数目为：2×（5-0）×6.02×1023=6.02×1024，
故答案为：
；-1价I；6.02×1024．
