问题
计算题
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气 _________ 克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）
（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 _________ ．
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是 _________ ．
答案
（1）根据质量守恒定律，反应中产生氢气质量=5.7g+10.0g+10.0g﹣25.5g=0.2g
设5.7g钢样品中含铁质量为x，则：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
则这种钢样品铁的含量=
×100%=98.2%
（2）该钢样中含碳量=1﹣98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，所以属于高碳钢
（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量