问题
实验题
（11分）有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
（1）原气体中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。
（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。
答案
（1）SO2 CO2
（1）因为气体为无色气体，所以不含Cl2。该气体通入稀氯水中得无色透明溶液，证明不含H2S和HBr，含SO2。因为，如果含H2S，则发生下列反应：
H2S+Cl2====2HCl+S↓
生成的S会使溶液变浑浊；如果含有HBr，则会发生下列反应：
2HBr+Cl2====2HCl+Br2
生成的Br2会使溶液显黄色（或橙色）；如果不含SO2，就不会发生下列反应：
SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4
不发生上列反应，就不会除去氯水中的Cl2，所得溶液就不会无色，而是浅黄绿色。
将该气体通入氯水中所得溶液为稀HCl（aq）和稀H2SO4（aq）的混合溶液，加入AgNO3（aq）生成AgCl沉淀：
Ag++Cl—====AgCl↓
加入BaCl2（aq）生成BaSO4沉淀：
Ba2++
====BaSO4
由此也能证明原气体肯定含有SO2，CO2可能含有，也可能不含有。
（2）欲验证CO2，可除去SO2，将验证不含SO2的剩余气体通过足量石灰水，石灰水变浑浊，证明含CO2；石灰水不变浑浊，证明不含CO2。
