问题
填空题
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
答案
（1）n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g·mol—1=0.002mol（2分）
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
SO2的体积分数=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
（2）2H2S + SO2 ="= " 3S + 2H2O
1mol 3× 32g
0.02 mol x
1mol:0.02mol= 3× 32g : x （2分） x=1.92g（1分