问题
计算题
工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。某化工厂为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止。有关数据如下表所示。求
（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（2）烧杯中溶液中溶质的质量分数。
答案
解：根据质量守恒定律得CO2 = 22 + 50 + 56.8 - 120 = 8.8g
设生成的Na2CO3 的质量为X，生成的NaCl的质量为Y，
则：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2O
106 117 44
X Y 8.8g
(1) 106：44 = X ：8.8g
解之得X = 21.2g
Na2CO3的质量分数 = 21.2÷22×100% = 96.4%
(2) 117：44 = Y ：8.8g
解之得Y = 23.4g
NaCl的质量分数 = (23.4 + 22 - 21.2) ÷120 × 100 % = 20.17%