问题
计算题
现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
答案
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCO3=CaCO3
+2NaCl
106 100
X 5g
106/100=X/5g
X=5.3g 该样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g
答氢氧化钠的质量为4.7g
(2)解：设加入的氯化钙溶液中的溶质质量y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
111 100
y 5g
111/100=y/5g
y=5.55g所加氯化钙溶液的溶质质量分数为 5.55g/50g×100%=11.1%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%
