某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

（1）方案一，选用镁粉为试剂．

①往废水中逐次加入镁粉，当观察到______时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为______．

②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．

（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到______时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．

②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是______（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）

③蒸发，得到硫酸镁固体．

（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？______，原因是______．

（9分）请回答下列问题：

（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区

（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为        ，配体为         

（3）PCl₃分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为