问题
计算题
某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉．求：
（1）可得氢气多少升？（已知该条件下2克氢气占体积22.4升）
（2）生成硫酸亚铁多少克？
答案
（1）根据题意可知，有6.5克Zn、2.7克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了；设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2.8g y
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
2.7g z
∴
，
，
∴x=
=0.2g，y=
=0.1g，z=
=0.3g，
∴可得氢气的质量为：0.2g+0.1g+0.3g=0.6g；22.4L÷2g×0.6g=6.72L；
（2）设生成硫酸亚铁的质量为r，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
152 2
r 0.1g
因为
所以r=
=7.6g．
答：（1）可得氢气6.72L；
（2）生成硫酸亚铁的质量为7.6g．