问题
计算题
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
答案
n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H2SO4+BaCl2="=" BaSO4↓+2HCl
1moL 1moL 2moL
0.04moL 0.04moL 0.08moL
c(H2SO4)="0.04moL/0.01L=4moL/L" （2分）
NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O
0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL
c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）