碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。
请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。
a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯
（2）步骤③的实验操作是_______________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 酒精 d. 苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。该反应的化学方程式是_________________________________。
（9分）（1）b（1分）（2）过滤（1分） （3）Cl2+2I－＝2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6）
（2分）
题目分析：（1）固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选b。
（2）步骤③的的目的是分离出灰渣和含有碘离子碘溶液，所以实验操作是过滤。
（3）氯水具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2+2I－＝2Cl－+I2。
（4）步骤⑤是萃取，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸和乙醇都是与水互溶的，所以可以选择的有机溶剂是苯和四氯化碳，答案选bd。
（5）因为单质碘能和淀粉发生显色反应，而使显蓝色，据此可以鉴别。即取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（6）经检验生成物含有IO3－，即单质碘被氧化生成了IO3－，而还原产物是氯化氢，所以反应的离子方程式是5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题易碘的提取为载体，涉及仪器的选择、物质的分离和提纯、方程式的书写、萃取剂的选择以及单质碘的检验，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。
