问题
问答题
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2（SO4）3______SnCl4，还原性强弱的关系是：
SnCl2______ FeSO4 （填＞，＜或=）
答案
（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2（SO4）3不存在，被还原了；可知Fe2（SO4）3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4．据此可给出反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；根据化合价的变化可知，反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，SnCl2是还原剂，被氧化，故答案为：
；Fe2（SO4）3；+2 Sn
（2）反应中SnCl2被氧化成SnCl4，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：
；
（3）在Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4中，反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，SnCl2是还原剂，生成物中，SnCl4为氧化产物，2FeSO4还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe2（SO4）3＞SnCl4，还原性SnCl2＞FeSO4，故答案为：＞；＞．