目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 。
⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
⑶操作A是 ， 操作B是 。
⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。
⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
。
（8分）⑴沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）⑵贝壳（或牡蛎壳等）
⑶过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶）
⑷MgCl2（熔融）
Mg + Cl2↑ ；制盐酸，循环使用
⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低。
题目分析：（1）海水中含有镁离子，所以在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）。
（2）海洋中含有大量的贝壳，而贝壳的主要成分是碳酸钙，所以生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳。
（3）氢氧化镁不溶于水，过滤即可。氯化镁易溶于水，要得到氯化镁晶体，需要加热浓缩（或蒸发结晶）。
（4）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，反应的化学方程式是MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用制盐酸，循环使用。
（5）由于海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低，所以要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁。
点评：该题是中等难度的试题，主要是以海水中提取镁为载体，重点考查学生对教材基础知识的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。