问题
计算题
取铜锌合金65g,放入盛有360g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.8g.试计算(请写出解题过程):
(1)该合金中锌的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
答案
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.8g
x=26g
y=64.4g
(2)硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量==322g
蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答:(1)该合金中锌的质量为26g.
(2)反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液.