问题
计算题
某化学兴趣小组的同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：
（1） _________ 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； * * 生 _________ g气体．
（2）计算样品中的铁的质量分数是多少？
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？（烧杯质量为25.4克）
答案
（1）乙，0.3．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：
150g+9g﹣158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
=
=
；
解得：x=8.4g，y=22.8g；
则铁的样品中铁的质量分数=
×100%=93.3%
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为22.8g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：158.7g﹣25.4g﹣（9g﹣8.4g）=132.7g；
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=17%；
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．