问题
计算题
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
答案
⑴ 由表中数据知该
合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为 3.25÷10×100％=32.5％
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98
3.25g x
65∕3.25g=98∕x
x=4.9g 
稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g∕50g×100％=9.8％ 
答：略