问题
计算题
下图是“×××”钙片商品标签图．
（1）主要成分为碳酸钙的相对分子质量为多少？每片中至少含钙元素的质量为多少克？
（2）小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止．共用去稀盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51.7g（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）试求：
①生成二氧化碳的质量．
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
（相对原子质量 Ca﹣40 C﹣12 O﹣16）
答案
（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100
每片钙片中至少含钙元素的质量为1.24g×
×100%=0.496g
（2）根据质量守恒定律得，生成的二氧化碳的质量为：2.5g×6+40g﹣51.7g=3.3g
设6片钙片中所含的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=
=7.5g
则每片钙片中碳酸钙的质量为
=1.25g＞1.24g
故钙片中碳酸钙的含量标注是属实的
答：（1）碳酸钙的相对分子质量是100，每片钙片中至少含钙元素的质量为0.496g
（2）生成的二氧化碳的质量为3.3g，通过计算该钙片中碳酸钙的含量标注是属实的．