某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
下图所示：
提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （选填下列各项的序号）。
A．只有物理变化，无化学变化
B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为 。
（3）通入气体CO2的目的是 和 。
（4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是 （填写序号）。
① ClO2 ② O3 ③ 浓氨水 ④ SO2 ⑤ 浓硫酸
（12分，每空2 分）（1）BaCl2；CaO（2分） （2）C (2分）、Fe(OH)3（2分）
（3）除去Ca2+、调节溶液的pH；（4分） （4）① ② （2分，见错不给分）
题目分析：（1）生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，和HCO3－反应生成CO32－，进而生成碳酸钙沉淀，而SO42－能和Ba2＋结合生成白色沉淀硫酸钡。又因为过量的Ba2＋需要CO32－除去，所以按加入的顺序依次为BaCl2、CaO。
（2）混凝剂能生成具有吸附性能的胶体，该过程是化学变化。水的净化过程是物理变化，所以答案选C。亚铁离子具有还原性，能被氧化生成铁离子，所以红褐色沉淀是氢氧化铁。（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度。
（4）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①②④具有强氧化性，但④中浓硫酸具有腐蚀性，不能作为自来水的消毒，则只有①②符合题意，因此答案为①②。
点评：该题紧密联系生活实际，贴近生活，针对性强，属于中等难度的试题，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键。
