（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。

③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。

（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；

①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有       （填序号），还缺少的仪器是            实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、               。

（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有             。

溶液中不能确定是否存在的离子有                       。

党组织应该如何讨论决定问题？