问题
计算题
一块质量为20 g 的铜锌合金与148.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g ，求：
(1) 合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
答案
（1）设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：
H2SO4＋Zn = ZnSO4＋H2↑
65 161 2
20 g(1－x) y 0.4 g
解得x＝35%，y＝32.2 g.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
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