用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。
根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36．从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
__________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）。
35．B、A 、E （3分）
36．①；②。（2分）
37．降低。（1分）
38．试管口有白雾。（2分）
39．稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。（2分）
40．(1－
) ×100% （2分）
35．Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B； A；E（或C）；
36．为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；37．SO2转化成SO3的过程为放热，升高平衡向逆向移动，转化率SO2的转化率会降低，
故答案为：36．①；②；37．降低；
38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：试管口有白雾。故答案为：试管口有白雾。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。故答案为：稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。
40．根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的物质的量为：64ag-bg转化率α= （64a―b）/64×100%=（1600a-25b）/16a%，故答案为： （1600a-25b）/16a或(1－) ×100%．