将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如图所示．请根据题意计算
（1）CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比．
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量．
（1）由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量是2克，消耗CaCl2溶液的质量是10克．
设CaCl2溶质的质量分数为x Na2CO3溶质的质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
20gy 10gx 2g
=
=
，
x=22.2%，
y=10.6%
x：y=22.2%：10.6%=111：53
答：CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比为111：53；
（2）设反应后生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
2g z
=
，
z=2.34g
剩余氯化钙质量为：（15g﹣10g）× 22.2%=1.11g
蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：蒸干滤液后得到固体的质量为3.45克．（其他解法合理且正确即可）