钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；
A．BaCl2
B．BaCO3
C．Ba(NO3)2
D．Ba(OH)2（4）废渣2为 。
（5）操作III为 。
（6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。
（16分）
（1）BaSO4（s）+CO32－（aq）
BaCO3(s)+SO42－（aq）（3分）（不写(s)、(aq)不扣分）
（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （2分）
（3）B （2分）
（4）Fe(OH)3 （2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（6）c （2分）
（7）
（3分）
题目分析：（1）根据已知信息可知，5.1×10－9约为1.1×10－10的46倍，虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，因此BaSO4可以转化为BaCO3，前提是增大碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，导致BaSO4 (s)
Ba2++SO42－的平衡向右移动，总反应为BaSO4(s)+CO32－BaCO3(s)+SO42－；（2）依题意推断，酸溶时Ba(FeO2)2与HNO3反应生成的两种硝酸盐分别是硝酸钡、硝酸铁，不涉及氧化还原反应，利用观察法可以配平该复分解反应方程式，即Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；（3）氯化钡不能与氢离子反应，不能调节pH，且引入氯离子，故A选项错误；碳酸钡与氢离子能反应，生成钡离子、二氧化碳气体和水，既能调节溶液pH在4～5之间，又不引入新的杂质，且该厂实际上生产碳酸钡，故B选项正确；硝酸钡不能与氢离子反应，故C选项错误；氢氧化钡与氢离子能反应，可以调节溶液pH，但是氢氧化钡是强碱，成本高，且容易导致溶液pH升高过快，超出中和I要求的pH范围，故D选项错误；（4）根据已知信息推导，硝酸是氧化性酸，钡泥酸浸之后溶液中无亚铁离子，加入碳酸钡溶液pH在4～5之间，既能减小氢离子溶液，又能促进铁离子完全水解，导致铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，则滤渣2的主要成分是氢氧化铁沉淀；（5）操作III的目的是制备硝酸钡晶体，因此操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；（6）过滤3所得母液是硝酸钡的饱和溶液，因为硝酸钡的过饱和溶液析出硝酸钡晶体后，变为硝酸钡的饱和溶液，因此母液中含有的硝酸钡饱和溶液可以循环利用，应使其进行容器c中；（7）由于硝酸是强酸、强氧化性酸，则BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O、3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外，还含有BaSO4、Fe(OH)3；（5）由于硫酸钡的式量为233，n=m/M，则硫酸钡的物质的量为m/233 mol；由于反应Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3中Ba(NO3)2与BaSO4的系数之比等于物质的量之比，则晶体中Ba(NO3)2的物质的量为m/233 mol；由于硝酸钡的式量为261，m=n•M，则晶体中硝酸钡的质量为261 m/233g；由于晶体的质量为wg，则晶体中硝酸钡的纯度计算表达式为261m/233w×100%。