问题
计算题
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
答案
①解：设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.2g
根据：
解得X=2.4g
答：镁条中含单质镁的质量为2.4g。
②氧化镁的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g
氧化镁中镁元素的质量：0.8×
=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．
表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是
×100%=90%
答：表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是90%。