问题
计算题
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示．
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
答案
解：设样品中铜的质量分数为x； 消耗硫酸溶液的质量为y； 生成硫酸锌的质量为z．
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
10g(1﹣x） y×9.8% z 0.10g
（1）
=
，
x=67.5%
（2）
=
，
y=50g
（3）
=
，
z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．