海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
（5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。
（1）蒸发结晶（1分），b（2分）
（2）c；（1分）
（3）Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-；（2分） 热空气吹出（1分）
（4）富集Br2（1分）；海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液。（写出其中之一即可，1分）
（5）Cl2；（1分） Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O（其他合理答案均可）（2分）
题目分析：
（1）从海水中得到粗盐的操作应该是蒸发结晶。氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度，答案选b。
（2）向苦卤中加入石灰乳即可生成氢氧化镁沉淀，答案选c。
（3）冷却具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的方程式是Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-；要使生成的单质溴溢出，则通过热空气吹出即可。
（4）上图中虚线框内流程的主要作用是富集单质溴。根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液等均是富集单质溴的。
（5）电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁，同时得到氯气。在工业上氯气可以制备漂白液，反应的方程式是Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O。