800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）该反应平衡常数K的表达式为______
（3）如图中表示NO2的变化的曲线是______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
（1）升高温度，NO2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放；
（2）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数k=
，c2(NO2) c2(NO)×c(O2)
故答案为：
；c2(NO2) c2(NO)×c(O2)
（3）由图象可知，c为NO的变化曲线，△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，故d为氧气的变化曲线，NO和NO2的浓度变化相等，则b为NO2的变化曲线；
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=
=0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=0.006mol/L 2s
v（NO）=1 2
×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），1 2
故答案为：b，0.0015mol/（L•s）；
（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；
故选c．
