问题
计算题
2008年北京奥运圣火在珠穆朗玛峰成功传递，假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g/L)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
(3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
答案
(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为
=3 356.61。
(2)解：设需要高锰酸钾的质量为x，则有
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
，解得x=47.4 kg
答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg，
(3)不行。此法成本太高，经济上不合算（或在实验室制如此多氧气，耗时太长）。