问题
计算题
（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）其中被还原的硫酸的物质的量为 。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。
答案
（6分）（1）0.05mol (2) 1.8mol/L (3) ＜
答案：（1）0.05mol (2) 1.8mol/L (3) ＜
解析：3.2 g Cu为0.05mol
由方程式Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知：
（1） 其中被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，与被还原的铜相同。
（2） 稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3） 随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)<0.5 b mol