问题
计算题
黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是 g。
（2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
答案
（1）0.2
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
（20g-6.5g）/20g×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%。