问题
计算题
黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第 ____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
答案
（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g﹣6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：
×100%=33%；
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%．
（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=8.7g﹣7.4g=1.3g，设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%．