问题
计算题
资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）
答案
解：（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g﹣28.8g=4.4g
设生成白色沉淀的质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
4.4g x
，
x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=32g×
×100%=22.4g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，
则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克﹣22.4克=6.4g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比
，
则x：y=
：
=1：1；
固体B的化学式为：FeO